電解水制氫原理

所謂電解就是借助直流電的作用，將溶解在水中的電解質分解成新物質的過程。過程中選擇我公司生產(chǎn)的鈦陽極，有電解效率高效，電解能耗低等優(yōu)點。

1、電解水原理

在一些電解質水溶液中通入直流電時，分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬于這類電解質。

在電解水時，由于純水的電離度很小，導電能力低，屬于典型的弱電解質，所以需要加入前述電解質，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

氫氧化鉀等電解質不會被電解，現(xiàn)以氫氧化鉀為例說明：

(1)氫氧化鉀是強電解質，溶于水后即發(fā)生如下電離過程：

KOH＝K⁺+OH⁺

于是，水溶液中就產(chǎn)生了大量的K+和OH。

(2)金屬離子在水溶液中的活潑性不同，可按活潑性大小順序排列如下：

K＞Na＞Mg＞Al＞Mn＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au

在上面的排列中，前面的金屬比后面的活潑。

(3)在金屬活潑性順序中，越活潑的金屬越容易失去電子，否則反之。從電化學理論上看，容易得到電子的金屬離子的電極電位高，而排在活潑性大小順序前的金屬離子，由于其電極電位低而難以得到電子變
成原子。H+的電極電位H=-1.71V,

(4)水是一種弱電解質，難以電離。而當水中溶有KOH時，在電離的K+周圍則圍繞著極性的水分子而成為水合鉀離子，而且因K+的作用使水分子有了極性方向。在直流電作用下，K+帶著有極性方向的水分，子一同遷向陰極，這時H+就會首先得到電子而成為氫氣.